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下圖是溫度和壓強對反應2Z(g)
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| [ ] | |
A． |
上述可逆反應的正反應ΔH＞0 |
B． |
X、Y必須均為氣態物質 |
C． |
若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑 |
D． |
若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內壓強增大，但正逆反應速率都不變 |
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應完全；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請根據上述步驟回答下列問題：
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數據是_______；實驗過程中觀察到的主要現象是______________。
(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規格是_________(填序號字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數表達式為 。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
△H1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
△H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是： 。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。
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溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
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平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
則該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)
△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ：
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為： ，陽極區逸出氣體的成分為 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
| 反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 活化能Ea(kJ/mol) |
| 甲烷氧化 | CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) | －802.6 | 125.6 |
| CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) | －322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽重整 | CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
| CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題：
（1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：
①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）
的變化趨勢示意圖：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mo1/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/moI/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數．則下列敘述正確的是
