Question

（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是

②④⑦

，屬于非電解質的是

①⑧

，能導電的是

③⑥⑦

，其中能導電的電解質的電離方程式是

KOH=K⁺+OH^-

．
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：

CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質能導電；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應．

解答：解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態不導電，為非電解質；
③⑦中含有自由移動的離子，⑥中含有自由移動的電子，所以能導電；
氨水是混合物，銅是單質，所以氨水和銅既不是電解質也不是非電解質，只有熔融氫氧化鉀屬于電解質，氫氧化鉀在熔融狀態下完全電離，所以屬于強電解質，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-，
故答案為：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K⁺+OH^-；
（2）①醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應，反應方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫、離子方程式的書寫等知識點，根據概念來分析解答即可，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號，為易錯點．