Question

（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是

②④⑦

，屬于非電解質的是

①⑧

，能導電的是

③⑥⑦

，其中能導電的電解質的電離方程式是

KOH=K⁺+OH^-

．
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag⁺ ②Mg²⁺  ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是

Fe²⁺

（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl^-存在的離子是

Ag⁺

③加入過量NaOH溶液無沉淀的是

Al³⁺

④加鐵粉溶液質量增重的是

Fe³⁺

，溶液質量減輕的

Ag⁺

⑤遇KSCN溶液呈紅色的是

Fe³⁺

（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，現象是

生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

有關化學方程式為

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

，

4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根據電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物判斷；根據溶液能夠導電的條件完成；能導電的電解質為熔融離子化合物，寫出熔融氫氧化鉀的電離方程式；
（2）①居于中間價態的離子既能被氧化又能被還原；
②鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗；
③鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽；
④鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
⑤三價鐵離子遇硫氰酸鉀顯紅色；
（3）①醋酸為弱酸，電離不完全，用“?”；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應；
③在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液后，會生成白色的Fe（OH）₂，但 Fe（OH）₂ 極易被氧氣氧化最終變為紅褐色的Fe（OH）₃．

解答：解：（1）電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，所以屬于電解質的有：②NaCl晶體、⑦熔融的KOH、④醋酸；屬于非電解質的有：①干冰、⑧蔗糖；能夠導電，說明物質中含有自由移動的粒子，滿足條件的有：③氨水、⑥銅、⑦熔融的KOH； 能導電的電解質的只有離子化合物在熔融狀態下，氫氧化鉀的電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-，
故答案為：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K⁺+OH^-；
（2）①Fe²⁺居于中間價態，既能被氧化又能被還原，
故答案為：Fe²⁺；
②鑒別氯離子用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，看是否出現白色沉淀，
故答案為：Ag⁺；
③鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，
故答案為：Al³⁺；
④鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質量增加了金屬鐵的質量；鐵能將銀從溶液中置換出來，對溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質量減輕，
故答案為：Fe³⁺；Ag⁺；
⑤三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價鐵的檢驗，
故答案為：Fe³⁺；
（3）①醋酸為弱酸，電離不完全，用“?”，則電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃酸的成分是鹽酸，小蘇打和鹽酸的反應實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應，反應方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
③在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液后，會發生反應：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成白色的Fe（OH）₂沉淀；白色的Fe（OH）₂ 極易被氧氣氧化，先迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的Fe（OH）₃，反應：4 Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4 Fe（OH）₃，
答：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫、離子方程式的書寫等知識點，根據概念來分析解答即可，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號，為易錯點．