Question

【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后沒有未配對電子；C原子的2p軌道上沒有空軌道上且電子的自旋方向相同；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

(1)下列元素的名稱是：B：________；E：________；

(2)D原子在元素周期表的___________區。

(3)C原子的電子排布圖____________________。

(4)B原子的核外價電子排布式________________。

Answer 1

【答案】氯 氬 s 3s23p5

【解析】

A原子中只有一個電子層且只含1個電子，則A是H元素；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則B是Cl元素；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反，則C是O元素；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有1個電子，則D是K元素；E原子的外圍電子排布為3s23p6，則E是Ar元素。

（1）B為Cl元素，E是Ar元素，故答案為：氯；氬；

（2）D是K元素，價電子排布式為4s1，位于元素周期表的s區，故答案為：s；

（3）C是O元素，O原子的電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖為，故答案為：；

（4）B是Cl元素，最外層有7個電子，Cl原子的價電子排布式為3s23p5，故答案為：3s23p5。