Question

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據電荷守恒可知，溶液中離子濃度應該滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(Cl-) +c(HCO3-)，故A錯誤；B．根據圖像可知，pH=4時有CO2生成，根據物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1 molL-1，故B錯誤；C．根據圖像可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=c(Na+)，再結合電荷守恒c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；D．根據圖像可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉，這說明碳酸鈉是過量的，則c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故D錯誤；故選C。