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【題目】進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（）

A.硫酸B.燒堿溶液C.稀鹽酸D.蒸餾水

【答案】C

【解析】

清洗是為了洗去雜質氧化膜，用稀鹽酸洗過之后通常都要在酒精燈火焰上灼燒，因為金屬氯化物沸點低，容易氣化，易揮發，所以雜質離子就一并揮發了。而硫酸是難揮發性酸，不能達到去除干擾的目的。故合理選項是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A. ①是氨氣發生裝置 B. ②是氨氣發生裝置

C. ③是氨氣收集裝置 D. ④是多余氨氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題干內容填空：
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ．若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ，則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是．（用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是．（用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為．（用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變為色，．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是，燒堿樣品的純度是．（本小題計算結果保留4位有效數字）

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1時二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。請畫出在相同條件下，a＝3.5～4.5范圍內，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5時的二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業生產NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式：__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數Ka＝____________(用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式為_____________________________________________________________。