Question

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始自終只析出H2	B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水	D．溶液PH值不斷增大，最后為7

Answer 1

D

試題分析：可以將溶質看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再轉化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，由于1molNa₂SO₄自始至終無法電離，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，生成的NaOH，為堿性，pH大于7。A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H₂，故A正確；B、陽極氯離子先于氫氧根離子放點，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確．C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故B錯誤，選B．
點評：本題是對電解原理的考查，根據電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，根據電解原理判斷放電的離子，并要求學生會根據電解原理書寫常見電解質的電解反應，難度較大。