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某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．電路中通過電子mol	B．n=
C．溶液中H^＋增加mol	D．n=

試題分析：根據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷出金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的相對原子質(zhì)量。
R的相對原子質(zhì)量是M，則根據(jù)電解的方程式可知：
4R(NO₃)n+2nH₂O

4R+nO₂↑+4nHNO₃
4Mg 22.4nL
mg VL
解得n＝

，B正確，D不正確；
電路中通過電子的物質(zhì)的量＝

＝

mol，A正確；
溶液中生成硝酸的物質(zhì)的量是

＝

mol，C正確，答案選D。
點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，能正確寫出該電池的電解反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是( )

A．電源a極為負(fù)極

B．KI—淀粉溶液會變藍(lán)色

C．若加入適量CuCl₂可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)

D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e^－=Cu²^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr³⁺（含有少量Fe³⁺、Cu²⁺）。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①

沉淀完全，而在pH≥3.2時
Fe（OH）₃沉淀完全。
②CrO^2—₄在酸性環(huán)境中發(fā)生：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學(xué)式）
（2）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）₄]^—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

電解一段時間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比

為d，則此時的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時粗銅應(yīng)與電源的極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計了如下方案：

試劑a是（填化學(xué)式），其目的是；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學(xué)設(shè)計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為 mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO₃）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再將KI和KIO₃的混合溶液電解，將其中的I^―轉(zhuǎn)化為IO₃^―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO₃混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO₃在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I^―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：

實驗操作	現(xiàn)象及結(jié)論

（4）電解完畢，從電解液中得到KIO₃晶體的過程為：

步驟①的操作名稱，步驟④中洗滌晶體的目的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應(yīng)為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。
②t₂時所得溶液的pH。
⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)為                       。
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                     。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                      。
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始自終只析出H₂	B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂
C．電解最后階段為電解水	D．溶液PH值不斷增大，最后為7

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