【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：
下列說法不正確的是
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是（ ）
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂 | 兩個反應互為可逆反應 |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起 | 產生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某化學反應過程中，生成物的量與時間的關系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
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【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質。現用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列問題
（1）“堿浸”的目的是______。
（2）“酸浸時發生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發生反應的離子方程式為______，然后調節PH=_______時，使雜質離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)
（4）“操作A為”______。
（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應離子方程式為______。
（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應式為______。
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【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立體構型為________；
②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。
②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發濃縮至表面出現結晶膜， 、 、洗滌、干燥。
⑥得產品 145g。
回答下列問題；
(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實驗產率為__________________ (保留四位有效數字)。
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【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____________________________________；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_________。
A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數，加快反應速率
B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
(3)在一密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。
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