Question

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

Answer 1

【答案】A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,說明無,加足量氯水,無氣體產生,則無,溶液加四氯化碳分液,下層橙黃色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成,則有,無Mg2+。溶液中離子濃度都為0.1 mol·L-1,根據電荷守恒,一定含有、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產生,是因為加氯水時引入了氯離子。

A. 注意檢驗是否有硫酸根離子，根據硫酸鋇不溶于酸的特點進行判斷，溶液中已含有氯離子，所以沒有關系，故A符合題意；

B. 根據題目中濃度都相等利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，故B 錯誤；

C. 肯定存在的離子是、Br-、、Na+、K+,故C錯誤；

D. 根據電荷守恒可以判斷出溶液中有銨根離子，故D錯誤；

故正確答案為：A。