Question

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過。結構如圖所示。

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列說法不正確的是

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充電時，當導線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

該電池的總反應式是：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC，在正極上得電子，其正極反應為：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，負極反應為：LixCn- xe－=nC+ xLi＋，充電時的兩極反應和放電時正好相反，據此回答。

A、由分析可知，放電時，正極電極反應式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，故A正確；

B、放電時時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B正確；

C、充電時，陰極的反應與負極相反，所以陰極電極反應式為：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn，故C正確；

D、充電時，陽離子向陰極移動，即向右移動，故D錯誤；

故選D。