Question

【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（ ）
A.產生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉移的數目為2NA
C.所得溶液的質量分數是等于4%
D.產生氣體的體積為1.12L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（Na）= =0.1mol，鈉和水發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氫氣為0.1mol× =0.05mol，生成NaOH為0.1mol． A．每個氫氣分子含有2個電子，則生成氫氣中含有電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正確；
B．每個鈉原子失去一個電子，則轉移電子數為0.1NA ， 故B錯誤，
C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液質量=97.7g+2.3g﹣0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液質量小于100g，則氫氧化鈉質量分數大于4%，故C錯誤；
D．溫度、壓強影響氣體摩爾體積，氣體摩爾體積未知，不能計算氫氣體積，故D錯誤，
故選：A．