【題目】下列說法中正確的是( )
A.IA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.離子化合物中一定有離子鍵
每課必練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
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【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)
C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)
D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ；
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；
(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填化學(xué)式) ；
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；
(6)設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
____________________ | ____________________ |
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【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放電時正極反應(yīng)式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱
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