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（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的C

l₂有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接

。
（3）通入Cl₂后，從集氣瓶A、B中

紅色布條的現象可得出的結論是
                                                                ；其中發生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
                                                                           。
（5）燒杯E中發生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L^－¹的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

（

16分）
（1）分液漏斗；MnO₂+4HC(濃)

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ ；飽和食鹽水；除Cl₂中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h                                         (2分，全對才得分)
（3）干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性                                                 （1分）
Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO                                                                             （2分）
（4）驗證稀鹽酸是否有漂白性                                                                      （1分）
（5）吸收多余的Cl₂                                                                                   （1分）
Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O                                                              （2分）
（6）100                                                                                                        （2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示。回答下列問題：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）．Ⅰ、研究性學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

①連接儀器、              、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
                                                           。
③從品紅溶液中觀察到的現象說明SO₂具有                 性。
④高錳酸鉀溶液中的實驗現象是                          。
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧劑。向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）寫出在堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式
（2）反應后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO₄²^－和Br^－的實驗報告（步驟可增減）。
限選試劑：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹ H₂SO₄；l mol·L^－¹BaCl₂；l mol·L^－¹Ba(NO₃)₂；
0.1 mol·L^－¹AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①		有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄²^－。
步驟②
步驟③
……

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明有關物質的性質，某同學設計了如圖所示的裝置。當打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中的蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。請回答下列問題：

⑴請寫出下列有關儀器的名稱:A                 D
⑵請寫出上圖裝置中有關儀器內盛放的物質的名稱：A中        ，固體B        ,固體F
⑶用化學方程式表示F中發生的有關反應（用雙線橋表示其中之一反應的電子轉移方向和數目）.
                                、
(4)、寫出H中反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發現銀鏡溶解。
【提出假設】
假設1：Fe³^＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe²^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。甲同學還發現用同濃度FeCl₃，Fe(NO₃)₃溶解銀鏡，FeC

l₃溶液溶解Ag的反應更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】
（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³^＋和NO₃^－都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺。①可觀察到的實現現象是___________，②反應過程中發生反應的化學方程式是。
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的電子式為

III．氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式__________。
②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：
NO₂：21℃，NO：-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________(2分).
(2)反應前先通入N₂目的是_______________________________________(2分).
(3)確認氣體中含NO的現象是______________________

_________________(2分).
(4)本題中，濃硝酸(含溶質a mol)完全反應，還原產物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________(3分).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO₂2MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置a的作用是                      ，儀器A的名稱              。
（2）裝置b的作用是                      ，裝置c中應盛放            。
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續的實驗，該必要的操作是                                              。
（4）實驗發現鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為                                                      。
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。

（1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：               ；
②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管讀數，求出液面變化的數值為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標準狀況）。準確測定NO的體積的主要操作：                     ；
（2）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
①、停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，可觀察到的現象是  ，寫出對應現象的化學反應方程式         、             ；
②、繼續通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。
i 當通入氧氣的體積為1/2V時，則廣口瓶①的氣體體積為               ；
ii 當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質的量濃度為             mol/L。

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