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鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO₂2MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置a的作用是                      ，儀器A的名稱              。
（2）裝置b的作用是                      ，裝置c中應盛放            。
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續的實驗，該必要的操作是                                              。
（4）實驗發現鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為                                                      。
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                        。

（1）制取CO₂       長頸漏斗                                     （2分）
（2）除去HCl氣體    濃硫酸                                      （2分）
（3）排盡裝置內的空氣                                             （2分）
（4）C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O （3分）
（5）4Na+3CO₂

2Na₂CO₃+C （3分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：
(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為___________________________。
乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O
(乙二酸)

若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的C

l₂有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接

。
（3）通入Cl₂后，從集氣瓶A、B中

紅色布條的現象可得出的結論是
                                                                ；其中發生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
                                                                           。
（5）燒杯E中發生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L^－¹的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達到預期目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）
平均反應速率的計算式為v(S₂O₈²^－)=

。
實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S₂O₃²^－+ I₂ =" " S₄O₆²^－+ 2I^－（2）
反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應（1）繼續生成的I₂才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應時間Δt（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)=                    mol·(L·s)^-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；
Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是                                             。
（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是

序號	實驗方案	現象、結論
A	加入鹽酸	產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B	加入NaOH 溶液	有無色氣體產生，含有鋁元素
C	加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液	產生白色沉淀，含有鎂元素
D	加入KSCN 溶液	溶液呈血紅色，含有鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________
（4）C中反應生成BcCO₂的化學方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₂平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的

質量，只要測定裝置C在吸收

前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為。
使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在（填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意。
（2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）你認為測得的數值比理論值
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na₂O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數據對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質量，發生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數之比為                   。

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