Question

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則

2X（g）+Y(?) 3Z（g）；H＜0

開始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8molL-1min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。