Question

【題目】處于平衡狀態的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 加入催化劑，反應速率加快，反應的活化能降低；

B. 升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱的方向移動；

C. 增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；

D. 增大生成物的濃度，平衡移向移動。

A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，但根據蓋斯定律反應的始態和終態不變，反應的ΔH不會改變，A項錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；

C.該反應隨反應進行氣體分子數增多，增大壓強，化學平衡逆向移動，由于正反應吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；

D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；

答案選B。