【題目】銀銅合金廣泛應用于航空工業。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程
如下。
已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為450℃和 80℃。 下列說法錯誤的是
A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極
B.為提高原料利用率，流程中應加過量的稀NaOH
C.濾渣B煅燒時發生的反應為 4CuO+4Al(OH)3
4CuA1O2+ O2↑+6H2O
D.若用 1.0 kg 銀銅合金（銅的質量分數為64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2
【答案】B
【解析】
A. 電解精煉時，粗銀做陽極、純銀做陰極、電解液選可溶性銀鹽，陽極上銀及比它活潑的金屬溶解，陰極上電解液中銀離子得到電子被還原析出銀，A正確；
B. 流程中硫酸銅溶液中加硫酸鋁和稀NaOH、未煮沸之前得Cu( OH) 2 和 A l(OH) 3 ，根據 Al(OH) 3 和 Cu(OH) 2 開始分解的溫度分別為 450 ℃ 和 80 ℃ 可知 B 為 Al(OH) 3 和 CuO在生成固體 B 的過程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 過量，則因過量引起的反應為：Al(OH) 3 ＋OH －= AlO2-＋2H 2 O ,B錯誤；
C. 濾渣B為Al(OH) 3和 CuO的混合物，煅燒時銅化合價降低到+1價，則發生氧化還原反應，反應方程式為4CuO+4Al(OH)3
4CuA1O2+ O2↑+6H2O，C正確；
D. 1.0 kg 銀銅合金（銅的質量分數為64%)中銅的物質的量為 
，則由銅元素守恒知最多可生成 10.0mol CuA1O2，D正確；
答案選B。
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】處于平衡狀態的反應：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）
A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為_________。
(2)B裝置中主要的現象是________。
(3)檢驗C裝置產物中有亞硝酸鈉的方法是_______。
(4)D裝置中反應的離子方程式為________。
(5)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。
a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈 c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關閉分液漏斗歐旋塞 f.停止通入N2
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【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦氣
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的溫度
D.增大甲容器的壓強
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【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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【題目】現有下列幾種物質：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中屬于電解質的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。
（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。
（3）Na2O2因能發生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______。
（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。
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【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。
實驗操作 | 實驗現象 |
i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。
(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。
(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。
(4)C中產生的白色沉淀是______。
(5)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論：SO2能與BaCl2反應產生沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產生沉淀。
(6)為進一步研究SO2的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：
①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)
②實驗C中出現白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固體因貯放不慎發生變質。現取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉化)。樣品中Na2SO3的質量分數是___________________。
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【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（ ）
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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