Question

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位），分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由___________決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，_________反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗_________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其它條件相同時，反應物間的_______反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是____mol／L。

Answer 1

【答案】反應物本身的性質溫度溫度越高1、2和4接觸面積越大鋅會置換出少量銅，在該條件下構成原電池，加快了反應速率2.0

【解析】

（1）根據決定化學反應速率的本質因素進行解答；根據實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高，反應速率會越快；
（2）研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規格不同外，其它條件必須完全相同；反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（3）根據加入少量硫酸銅，可以構成原電池，加快了反應速率進行解答；
（4）根據加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應，據此計算出硫酸鋅的物質的量及硫酸的物質的量濃度。

（1）化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快，
故答案為：反應物本身的性質；溫度；溫度越高；
（2）根據表中數據可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快，
故答案為：1、2和4；接觸面積越大；
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快，
故答案為：鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率；
（4）根據實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質的量為：=0.1mol，則原硫酸溶液的物質的量濃度為：=2.0mol/L，
故答案為：2.0。