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【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是(　　)

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A．加入Ca（NO3）2溶液不能鑒別Ba（NO3）2、KCl，選項A錯誤；B．加入稀H2SO4，與Ba（NO3）2反應生成白色沉淀，與Na2CO3反應生成氣體，與KCl不反應，三者現象各不相同，可鑒別，選項B正確； C．加入NaOH溶液與三種物質都不反應，選項C錯誤；D．加入Na2SO4溶液不能鑒別Na2CO3、KCl，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位），分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由___________決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，_________反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗_________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其它條件相同時，反應物間的_______反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是____mol／L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 過量的鐵和稀硝酸反應：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：

已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)

（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。

（2）有機物B的名稱是__________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為________________。

（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。

（4）寫出E→F的化學方程式________________。

（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結構簡式是______________

（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO時，先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下列事實中，不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________（填標號）。

A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現 B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵 D.還原性：H2S>HCl

（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。

（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率α1=______%，反應平衡常數K=_____。(可用分數表示)

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_________α1，該反應的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____________ （填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運動狀態的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態氫化物相比穩定性更________（填“強”或“弱”）；

（4）F的基態原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是（）

A.焰色反應屬于化學變化

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素