Question

（2011?重慶）固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是

分液漏斗

．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為

堿石灰

，Ⅳ中發生反應的化學方程式為

3CuO+2NH₃

△  .

N₂+3Cu+3H₂O

，Ⅴ中的試劑為

濃硫酸

．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現象為

變藍

，原因是

CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍

．
（4）經上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的化學式為

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：（1）儀器B是分液漏斗；
（2）Ⅱ中的試紙變藍，說明生成堿性氣體氨氣，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色，并有M生成，Ⅳ為氨氣與氧化銅反應，生成Cu，M為氣體單質，為氮氣，同時生成水．加入裝置Ⅳ的氣體應干燥，Ⅲ中試劑的作用是除去氨氣中的水，故Ⅲ中的試劑為堿石灰；Ⅴ中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應為濃硫酸；
（3）裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH₃

△  .

N₂+3Cu+3H₂O，該反應有水生成，且氨氣肯定不能完全反應；
（4）設該化合物的化學式為M₃N_x，M的相對原子質量為R，利用關系式M₃N_x～

x

2

N₂，確定R與x的關系，x是M的化合價，只能取正整數，討論確定M的相對原子質量，進而確定元素．

解答：解：（1）儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）Ⅱ中的試紙變藍，說明生成了NH₃，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色并有M生成，生成Cu，M為氣體單質，為氮氣，同時生成水，發生了反應：3CuO+2NH₃ 

△  .

N₂+3Cu+3H₂O，Ⅲ中試劑的作用是除去氨氣中的水，故應是堿石灰，Ⅴ中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應為濃硫酸，故答案為：堿石灰；3CuO+2NH₃ 

△  .

N₂+3Cu+3H₂O；濃硫酸；
（3）裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH₃ 

△  .

N₂+3Cu+3H₂O，該反應有水生成，且氨氣肯定不能完全反應，剩余的氨氣和水反應NH₃?H₂O，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍，
故答案為：變藍；CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍；
（4）設該化合物的化學式為M₃N_x，M的相對原子質量為R，則：
   M₃N_x～

x

2

N₂
3R+14x   11.2 x L
2.5g       0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合價，只能取正整數，R為12、24或36，則此元素只能為Mg，化合物A是Mg₃N_2，
故答案為：Mg₃N₂．

點評：本題主要考查元素化合物知識、化學計算、化學實驗，（4）中根據生成的氨氣確定N元素化合價，利用討論的方法進行計算確定元素，難度較大．