Question

【題目】A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學實驗測知，4 g A發生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 碳 不正確 1 mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應生成C 和D，C和D再與O2反應，共放熱量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ，兩者相同 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=－110.6 kJmol-1

【解析】A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體，則要推知A為非金屬元素，A、D為單質，可知A與B了生了置換反應，且A、C都能與氧氣反應生成含A的酸性氣體，符合此條件的中學常見的元素有碳和硫，但由于A與B置換的產物D也可以和氧氣反應，所以A只能為碳元素，B為水，C為一氧化碳，D為氫氣，G為二氧化碳。
（1）A為碳元素，故答案為：碳；
（2）因為1molA與O2直接燃燒放出的熱量為393.6kJ，而1molA先與B反應生成C和D，C和D再與O2反應，共放出熱量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，兩者相同，所以題目中的說法不正確，故答案為：不正確，因為1molA與O2直接燃燒放出的熱量為393.6kJ，而1molA先與B反應生成C和D，C和D再與O2反應，共放出熱量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，兩者相同；
（3）C（s）+O2（g）═CO（g）可以看作是反應①A（s）+O2（g）═G（g）△H=-393.6kJmol-1減去反應②C（g）+O2（g）═G（g）△H=-283kJmol-1得到，根據蓋斯定律可知，△H═-393.6kJmol-1-（-283kJmol-1）=-110.6kJmol-1，故熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJmol-1，故答案為：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJmol-1。