Question

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O下列判斷合理的是（　　）

A．Fe（NO₃）_x中的x為2

B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移

C．稀HNO₃在反應中只表現氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

Answer 1

分析：反應3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O中，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤；
B．N元素的化合價由+5價降低為+2價，則反應中每還原0.4mol氧化劑，就有0.4mol×（5-2）=1.2mol電子轉移，故B正確；
C．稀HNO₃在反應中生成硝酸鹽和NO，則表現酸性和氧化性，故C錯誤；
D．磁性氧化鐵中的Fe有+2價和+3價，則部分被氧化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及氧化還原反應中轉移的電子數的關系、原子守恒等時解答本題的關鍵，難度不大．