Question

【題目】（1）20℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發生反應2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;

②若再加入1mol O2則SO2的轉化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據上述情況判斷

①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時，電解質溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時，電解質溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。

Answer 1

【答案】 堿 > CO32-+H2OHCO3-+OH- 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=-251.2kJ/mol 放熱 增大 不變 Pb 增大 負

【解析】（1）①Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；②由于CO32-水解使濃度降低，故溶液中c(Na+)>2c(CO32-)；③碳酸鈉水解呈堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴入酚酞呈紅色；（2）已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H1=-321.5kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+250.3kJ/mol

③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.0kJ/mol

根據蓋斯定律，由①+②+③得反應2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=△H1+△H2+△H3=-321.5kJ/mol +250.3kJ/mol -90.0kJ/mol =-251.2kJ/mol；（3）①若升高溫度，SO2的含量增大，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應;②若再加入1molO2，增加一種反應物，則另一種反應物的轉化率增大，故SO2的轉化率增大;③化學平衡常數只與溫度有關，與反應的壓強和濃度無關，則若只增大壓強，化學平衡常數不變；（4）①金屬與金屬氧化物為電極，電解質為硫溶液時金屬為負極，則鉛蓄電池的負極材料是Pb;②工作時，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸消耗，則電解質溶液的pH增大;③原電池中陰離子定向移動到負極，則工作時，電解質溶液中陰離子移向負極。