【題目】“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向，其核心是化學反應或化工生產中盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學”理念的是
A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應
B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應
C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應
D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的敘述正確的是
A. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B. 光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 氯水放置數天后酸性將變弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該有機物能發生加成反應、取代反應
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環上的位置，還可得到8種結構
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體, D、F為氣體，A、B、E為固體，其中B為淡黃色固體。
請回答下列問題：
(1)B和E的化學式：B________，E________。
(2)A與C反應的離子方程式為____________________________________________________________。
(3)下列關于A的敘述正確的是________(填序號)。
①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應選用泡沫滅火器
(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是________(填序號)。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
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【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時，需用Na2CO3調節溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應至無氣體產生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。
②現欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1 g，Cu2Cl2的質量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)。
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【題目】某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
A.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C.NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－D.K＋、 Ca2＋、HCO3－、Cl－
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應
滿足的關系是（ ）
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)B. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)
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【題目】某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向該溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中（ ）
A. 有Fe3+，沒有 Al3+ B. 有Al3+，沒有Fe3+
C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+ D. 有Fe3+和Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結構示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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