【題目】下列說法正確的是
A．若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱
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【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”微粒的說法不正確的是
A．該微粒不顯電性 B．該微粒質量數為4
C．與氫元素的質子數相同 D．該微粒質量比氫原子大
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【題目】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為吸熱反應
B. T1、T2對應的平衡常數K1>K2
C. T1時，圖中A點的正反應速率小于逆反應速率
D. T2時，若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。
（1）a是電源的______________極(填“正”或“負”)。電解時，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強”、“減弱”或“不變”)。
（2）鐵電極的反應式為__________________________。
（3）維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進行實驗）。
①電解3.0h內，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②當NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 點與B 點相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標號）和異丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反應 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
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【題目】N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫學上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（ ）
A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都屬于電解質
C. N2O只有氧化性沒有還原性 D. N2O、CHCl3都是共價化合物
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A. 等質量的H2O與CH2D2含有的質子數相同
B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH
離子數為0.1NA
C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數為NA
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【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體。下列敘述正確的是
A. 放電時，石墨電極a為正極
B. 放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C. 充電時，b極反應為Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D. 可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態原子3d能級上有__________種不冋運動狀態的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________
（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為__________。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結構示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。
A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________。
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉化為深藍色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。
（6）Cu2O的熔點比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍。回答下列問題：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結論的是_______。
A、丙的氫化物穩定，甲的氫化物不穩定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）工業上制取甲（粗品）的化學方程式_________________________________。
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