Question

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態原子3d能級上有__________種不冋運動狀態的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結構示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。

A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉化為深藍色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。

Answer 1

【答案】 10 ls22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 4 BD H S O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。 高 Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。

【解析】（1）Cu的基態電子排布式為：[Ar]3d104s1，元素基態原子3d能級上有10種不冋運動狀態的電子；Cu2+的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據立方體的分攤法，可知該晶胞中陰離子數目為：8×+4×+2×+1=4；（3）A、在上述結構示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，選項A正確；B、在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，選項B正確；C、膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬于離子晶體，選項C錯誤；D、由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，選項D正確。答案選ABD；（4）元素的非金屬性越強，電負性越大，S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是：H、S、O；（5）沉淀Cu(OH)2轉化為深藍色溶液的的離子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵。）；（6）由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。