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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A、加水促進醋酸的電離；B、水解常數只受溫度影響，升高溫度水解平衡正向移動；C、根據電荷守恒分析；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，該反應的平衡常數K=。

A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（CH3COO-）減小，由于溫度不變Ka（CH3COOH）不變，根據×c（CH3COO-）=Ka（CH3COOH）可知，的比值增大，故A錯誤；

B、CH3COO-的水解為吸熱反應，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，則水解平衡常數Kh（CH3COO-）增大，所以=的比值減小，故B錯誤；

C、常溫下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8molL-1，c（OH-）=1×10-6molL-1，根據電荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7molL-1，故C錯誤；

D、AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中銀離子濃度相同，溫度不變，溶度積常數不變，則溶液中== 的比值不變，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

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①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。

①T℃時，該反應的化學方程式為________；

②0～4分鐘時，A的平均反應速率為_______molL－1min－1；

③達到平衡時B的轉化率為________；

④T℃時，該反應的平衡常數為________。

（3）將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH＞________。