【題目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷(C2H6)的密度相同，則混合氣體中CH4和C3H8的體積比為
A.2：1B.3：1C.1：3D.1：1
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數(shù)為2NA
B.單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成的高聚物的質(zhì)量
C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D.我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
下列相關(guān)說法不正確的是（ ）。
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3－O－
CH3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子間連接形式有______（填寫編號，多選倒扣）。
①—
=O ②—=— ③－
－O－－ ④－－－－－
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是____________（填寫編號，多選倒扣）。
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等
1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km·h-1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是____（填寫編號）。
①電解水 ②鋅和稀硫酸反應(yīng) ③光解海水
其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是______________________（寫出其中一個）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。
（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。
（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。
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