【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣ 中R的化合價是（ ）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
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【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中，c(CH3COO-)數量級約為10-5
B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d點水的電離程度大于c點
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
（1）焙燒過程中發生的主要反應方程式為____________________________________。
（2）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。
②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。
③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結果保留三位有效數字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作用與下列反應中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水
C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu
（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，
(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2產品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質均不反應，Ce3+為無色)，用bmol/L的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標準溶液V2mL，則該產品中CeO2的質量分數為______ %；下列選項可能使測定結果偏低的是__________。
A.滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數
B.滴定時錐形瓶內溶液變紅就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡
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【題目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. X=20
B. b點時溶液的POH=PH
C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數: K(b)>K(d)>K(a)
D. c點對應的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為54，對應原子最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。
(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。
(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態時屬于________晶體。
(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。
(5)Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為_____________________。
(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。
(7)0.5 mol Q的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調味品，B 是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質。D、E、F為氣體，且 E為黃綠色，F能使品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質的量反應。請回答下列問題：
(1)F的化學式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。
(2)反應②的化學方程式為___________________。
(3)反應③的離子方程式為________________________________。
(4)請補充完整檢驗H中陽離子的實驗方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________
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【題目】用下圖裝置進行①中實驗，對應②中現象正確，且能達成相應實驗目的的是( )
選項 | ①中實驗 | ②中現象 | 實驗目的 |
A | 將浸透石蠟油的石棉加熱 | Br2的CCl4溶液褪色 | 石蠟裂解產物中含有烯烴 |
B | 加熱NH4Cl固體 | 酚酞溶液變紅 | 制備氨氣并檢驗氨氣性質 |
C | 加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末 | 澄清石灰水變渾濁 | 驗證NaHCO3具有熱不穩定性 |
D | 加熱鐵粉及濕棉花 | 肥皂水中有氣泡冒出 | Fe與H2O發生了置換反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】近幾年，具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點，其可在一分鐘內完成充放電。鋁與石墨為電極，內部用AlCl4－和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，有機陽離子向石墨電極方向移動
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－
C. 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－
D. 充電時鋁電極接電源負極，該極有Cn[AlCl4]生成
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