Question

【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個數(shù)并填空：_____________

Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）該反應(yīng)的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積為11.2 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________；

（3）若反應(yīng)中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為___________________________。

Answer 1

【答案】 各物質(zhì)系數(shù)4 10 4 1 5 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目8e Zn N 4NA 0.5 mol

【解析】鋅與硝酸的反應(yīng)中，鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則鋅的系數(shù)為4，N2O系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知反應(yīng)的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向用單線橋表示為：；

(1)反應(yīng)中鋅化合價升高為還原劑，硝酸中氮化合價降低為氧化劑，被還原的元素為N元素；

（2）N2O體積為11.2 L，物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）參加反應(yīng)的Zn為0.2 mol，則生成的N2O的物質(zhì)的量為0.2 mol×=0.05mol，則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol。