【題目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（ ）
A. 0.15molL-1 B. 0.225molL-1 C. 0.3molL-1 D. 不能確定
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【題目】配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和個數并填空：_____________
Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O
（1）該反應的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；
（2）若標準狀況下產生氣體體積為11.2 L，則轉移的電子數為_____________________；
（3）若反應中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應的氧化劑物質的量為___________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 合成纖維和人造纖維可統稱為化學纖維
B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊
D. 復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優異性能，其綜合性能超過了單一材料
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥
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【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是( )
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2
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【題目】堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ
編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號 | 反應溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍色 | 1 | 40 | 多、藍色 | |
2 | 2.4 | 多、藍色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是 。
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是 。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4： (請補充該步操作內容)。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
①裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，請你選用合適數據進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式 。
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【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】
霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
② 寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是
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