Question

【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）

Answer 1

【答案】2.5 ②和③ ①和② ＜

【解析】

根據外界條件對化學反應速率的影響進行推測。

(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1mol H2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為：2.5；

(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為：②和③，①和②；

(3)從圖像而知，單位時間內，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學反應速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學反應速率越快，故可知T2>T1，故答案為：<。