【題目】為分析某鹽的成分， 做了如下實驗：
請回答：
（1）鹽 M 的化學式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產生， 寫出反應的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。
【答案】 Fe(ClO4)3 
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
【解析】
，證明有氧氣產生。能被氫氧化鈉吸收的氣體為Cl2.,說明含有O和Cl元素，
說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據數值關系知Fe2O3為0.1mol, O2為33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl為70.9g-1.5
32g/mol-16g=6.9g,通過確定個原子的物質的量比，確定去分子式為Fe(ClO4)3
（2）被 NaOH 吸收的氣體為氯氣，其電子式為：
。
（3）A為FeCl3溶液,向溶液 A 中通入 H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
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【題目】一小塊鈉置于空氣中，有下列現象：①變成白色粉末，②變暗，③變成白色固體，④變成液體，上述現象出現的先后順序是
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
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【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B.金屬Na保存在煤油中
C.漂白粉保存在敞口容器中
D.過氧化鈉應密封保存
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如下：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
(1)工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：________________________。
(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節pH可選用的試劑是：_____(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.體系中氣體的密度保持不變
B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等
C.體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等
D.體系中CH3OH的體積分數保持不變
②平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發生的化學反應方程式__________________。
(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI體積分數 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①該反應的平衡常數K=_____________。
②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。
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【題目】下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質的裝置，試回答：
(1)在①中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)②中的實驗現象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。
(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。
(4)④中的實驗現象是______________，證明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的實驗現象是________________，證明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。
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【題目】近日，中國科學家研發了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現了木質素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題：
（1）基態碳原子的核外電子有____種運動狀態， 基態Ni原子的核外電子排布式為_________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。
（3）圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________，存在的化學鍵類型有_________(填標號)。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
（4）碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為______；測得熔點為170℃，預測屬于___________晶體。
（5）一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結構如圖2所示，則該晶體的化學式為__________，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結果，阿伏加德歲常數的值為NA)。
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【題目】工業上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：
已知：
①醋酸鉛易溶于水，難電離。
②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。
回答下列問題：
(1)為了加快①的反應速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，若溫度繼續升高，反而不利于反應的進行，原因可能是___________。
(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。
A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉
(3)寫出步驟③反應的離子方程式___________。
(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負)，生成鉛的電極反應式為___________。
(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計，質量分數為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質量___________g。
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【題目】Ⅰ（1）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為_______________，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將___________（填“增大”“減小” 或“不變”）。
（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：鋅為_______極，該電極上發生_________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________，該原電池的總反應離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發生如下反:3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%,C的平均反應速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡時D的濃度=________。
（2）B的平均反應速率v（B）=____________。
（3）x=________________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_______（化為最簡整數比）。
（5）以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應__________；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為__________。
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