Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。

(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________，D：________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。

(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

Answer 1

【答案】 酸性 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2.24 L 1∶2 褪色的品紅又恢復成紅色 無明顯現象 Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 合理 SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變為無色

【解析】分析：（1）根據二氧化硫的性質分析分析；

（2）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；根據氧化還原反應的有關概念和電子得失守恒計算；

（3）根據二氧化硫的漂白不穩定，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，其漂白是不可逆的解答；

（4）根據氯氣能氧化二氧化硫分析；

（5）根據二氧化硫具有還原性分析。

詳解：（1）二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硫是酸性氧化物；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，反應需要加熱，說明反應物是二氧化錳和濃鹽酸，該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，即得到1mol氯氣轉移2mol電子，所以當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，4mol氯化氫參加反應有2mol是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2。

（3）二氧化硫的漂白是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，漂白是不穩定的，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，其漂白是不可逆的，因此停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B中褪色的品紅又恢復成紅色，D中無明顯現象。

（4）氯氣具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，從而失去漂白性，所以將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣，反應的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。

（5）由于SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變為無色，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。