Question

【題目】根據問題填空：
（1）工業上利用CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是 ．
a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）正 d．容器中氨氣的濃度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑． ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發生反應的化學方程式： ， 物質B的化學式是 ． （A、B均為硫的氧化物）
②硫酸鋅分解生成的SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4 ． 寫出循環I中反應2的化學方程式：；循環II中用惰性電極電解，陽極反應式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）bd
（2）2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑； SO2；4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S； Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+
【解析】解：（1）a．CO2與H2O（g）濃度相等，并不是不變，故錯誤；

b．容器中氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；

c．2v（NH3）正=v（H2O）正，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故錯誤；

d．容器中氨氣的濃度不再改變，說明氨氣的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；

故選：bd；（2）①700℃～980℃時發生反應時，根據圖知，生成ZnO、氧氣和B，根據元素守恒知，B中含有S元素，因為生成氧氣失電子，則S元素應該得電子發生還原反應，所以B應該是SO2，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，所以答案是：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑；SO2；

②ZnFeO3.5和SO2在加熱條件下生成ZnFeO4、S，反應方程式為4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S；

電解硫酸錳時，生成二氧化錳和硫酸，陽極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，

所以答案是：4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+．

【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態的判斷，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．