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【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是（）

A．牛式二烯炔醇含有4種官能團

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發生加成反應

D．該有機物的化學式為C29H44O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團，A錯誤；B．牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團，都可以使使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．1個牛式二烯炔醇中含有2個碳碳雙鍵、2個碳碳三鍵，所以1 mol牛式二烯炔醇最多可跟6mol Br2發生加成反應，C錯誤；D．該有機物的化學式為C29H44O，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是。

（3）A裝置中試劑X是。

（4）C裝置中的現象是產生此現象的原因是（用離子方程式和必要的文字解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態G原子電子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為。1molM含鍵數目為。

（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構型為，YE32—的中心原子雜化類型為。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為（用化學式表示）。

（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現象

二價金屬A

不斷溶解

C的質

量增加

A上有氣

體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______極移動(填“B”或“C”)。

（3）當裝置丙中產生3.36L（標準狀況）氣體時，電路中轉移的電子數目為____________。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

（1）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是。

②反應Ⅰ在5 min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(HCOOCH3)＝。

③反應Ⅱ在2 min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ)＝。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。

④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是_____________________________。

（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：NO＋CON2＋CO2（有CO） 2NON2＋O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為；

②在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。

（1）工業上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是_______________、鋁熱反應。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸（H2CrO4）溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區生成的OH結合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。