【題目】下圖是合成有機高分子材料W的流程圖：
已知： 
回答下列問題：（1）B的結構簡式：____ ____
（2）E中所含官能團的結構簡式：
（3）B→C反應類型為_ _____ __
（4）寫出下列反應的化學方程式：
D＋E→W:___________ __
C與銀氨溶液反應：___________ ___
（5）滿足以下條件的E的同分異構體有 種
① 可發生銀鏡反應 ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應顯紫色
【答案】（1）CH2=CHCHO；（2）-COOH；（3）加成反應；
（4）
；
HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
HOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O；（5）10。
【解析】
試題分析：丙烯與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成A為CH2=CHCH2OH，A發生氧化反應生成B為CH2=CHCHO，根據信息可知B與水在過氧化物條件下發生加成反應生成C為HOCH2CH2CHO，C與氫氣發生加成反應生成D為HOCH2CH2CH2OH．對二甲苯發生氧化反應生成E為
，D與E發生水解反應生成高聚物W為
。
（1）由上述分析可知，B的結構簡式是CH2=CHCHO，故答案為：CH2=CHCHO；
（2）E為，所含官能團的結構簡式為：-COOH，故答案為：-COOH；
（3）根據信息可知B與水，在過氧化物生成C，反應中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，即B→C反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；
（4）D+E→W的反應方程式為：
，C與銀氨溶液的反應方程為HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O，故答案為：
；HOCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+3H2O；
（5）滿足以下條件的一個E()的同分異構體：①可發生銀鏡反應，說明有醛基，②可與NaHCO3溶液生成CO2，說明含有羧基，③能與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酚羥基，含有三個取代基為-OH、-CHO、-COOH，而-OH、-CHO與有鄰、間、對三種位置，對應的-COOH分別有4種、4種、2種位置，所以共有10種同分異構體，故答案為：10。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是（ ）
A．牛式二烯炔醇含有4種官能團
B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發生加成反應
D．該有機物的化學式為C29H44O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：
已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]＝8×10－32
根據題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是 。
（3）濾渣1的主要成分是 。
（4）流程中可以循環利用的物質是 。
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式： 。
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于 。（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子）
（7）濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。
①加硫酸酸化的目的是 。
②操作a、操作b分別是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象________________________，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
（1）反應容器中最后剩余的物質有________________，其中N2O4的物質的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。
（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298K時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，
則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是 ；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數
K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=____。
(2)能說明該反應己達到平衡狀態的是_____（填字母序號，下同）。
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2 ）
d．容器內氣體的密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是_____。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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