Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：可以先將1mol的CuSO4·5H2O（s）加熱分解為CuSO4（s）+5H2O（1）吸收熱量ΔH3，再CuSO4（s）溶于水放出熱量是ΔH2，與將1mol的CuSO4·5H2O（s）吸收的熱量ΔH1相等。根據蓋斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，選項B符合題意。