【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是
A.粉碎大理石B.延長反應時間C.降低反應溫度D.加水稀釋鹽酸
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發生反應的離子方程式是___________。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。
（3）反應“v+n→r”的化學方程式是__________，每轉移2 mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O
H3O++ CO32－
B. 以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O
D. 用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 
2OH- + H2↑+ Cl2↑
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ）
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr
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【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
①在圖示的轉化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為__________________。
②鋇元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的最之比為2:1時，寫出發生反應的化學方程式:____________________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:NO
NO2
N2反應I的化學方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反應II的離子方程式是__________________。
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。
②若處理廢水產生了0.448LN2 (標準狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為____mL。
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【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是
、
、Cl、
中的一種。(離子在物質中不重復出現)
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據①②實驗事實可推斷：
(1)A的化學式為____________，B的化學式為____________。
(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。
(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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