Question

【題目】用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如圖所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱），C中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠�紅色，同時生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______。

（3）已知氧化性強弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為______________________。

Answer 1

【答案】 濃氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ H2O2 12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 溶液變藍 在溶液中碘單質被過量氯氣氧化，所以藍色褪去

【解析】（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；

（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液變紅；

（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過量，碘單質被過量的氯氣氧化生成IO3-。

（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液變紅色；

（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍色；過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質生成IO3-，所以繼續(xù)反應一段時間后，藍色褪去。