【題目】2﹣丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數為 ， A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ．
【答案】
（1）CH3CH=CHCH3+H2
CH3CH2CH2CH3；加成反應
（2）
；4； 
【解析】解：（1）2﹣丁烯中含雙鍵，與氫氣發生加成反應為CH3CH=CHCH3+H2 
CH3CH2CH2CH3，
所以答案是：CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3；（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結構只能是一種，則A為2甲基﹣丙烯，結構簡式為 ，雙鍵C為平面結構，則該物質中4個C原子共平面，與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 
，
所以答案是： 
；4； ．
【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
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【題目】Ⅰ．化學反應中的焓變（Δ H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工業合成氨： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：
（1）表中 a = ______ kJ· mol-1
（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用 CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化，該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____（填選項）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定條件下，單位時間內消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH
D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
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【題目】有下列各組微�；蛭镔|：
A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（1）________組兩種微粒互為同位素；
（2）________組兩種物質互為同素異形體；
（3）________組兩種物質屬于烴；
（4）________組兩物質互為同分異構體；
（5）________組兩物質是同一物質．
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數的分子；相關物質之間的轉化關系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質的穩定性：X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數比為2: 1的化合物
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【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ �。� 
A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（ ）
A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應為品紅溶液
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【題目】用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如圖所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱），C中發生反應的離子方程式為_________________________。
（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關后，發現C中溶液變為血紅色，同時生成紅褐色沉淀。寫出C中發生氧化還原反應的離子方程式_______。
（3）已知氧化性強弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現象是_____________，繼續反應一段時間后，發現C中溶液的顏色褪去，這是因為______________________。
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【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細顆粒 | ______ |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（ �。�
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成
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