Question

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )

A．乙＞甲＞丙       B．甲＞丙＞乙        C．乙＞丙＞甲        D．甲＞乙＞丙

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：

CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)

甲             1       1

乙             1       2              

丙             1       1              1

以甲為參照對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上又加入了1mol的氫氣，平衡向正向移動(dòng)。所以平衡后CO的物質(zhì)的量乙大于甲；丙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上又加入了1mol水，平衡向逆向移動(dòng)，所以平衡后CO的物質(zhì)的量的小于甲的；故選A。

考點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理

點(diǎn)評(píng)：解答此題需知道以下知識(shí)，增大反應(yīng)物平衡向正向移動(dòng)，增大生成物平衡向逆向移動(dòng)