Question

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO₂）=n（H₂）=1mol；乙：n（CO₂）=1mol，n（H₂）=2mol；丙：n（CO₂）=n（H₂）=1mol，n[H₂，O（g）]=1mol．達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是（　　）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

Answer 1

分析：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入1mol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入1molH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，據此判斷．

解答：解：對于乙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入1mol氫氣，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率增大，平衡時乙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量大，
對于丙到達平衡狀態，可以等效為在甲到達平衡的基礎上再加入1molH₂O（g），平衡向逆反應移動，二氧化碳的轉化率降低，平衡時丙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量小，
即平衡時CO的物質的量乙＞甲＞丙，
故選A．

點評：考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意構建平衡建立的途徑，通過平衡移動解答．