【題目】下列說法正確的是
A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應(yīng)
B. 制造紙張的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它們的主要成分都是纖維素
C. 在淀粉水解液中加過量NaOH，滴加碘水，如溶液未顯藍(lán)色，則證明淀粉水解完全
D. 體積分?jǐn)?shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，原理是乙醇使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取3.0g 混合樣品放入如圖所示的大試管中，充分加熱，直到反應(yīng)完全，并用如圖所示裝置測量出生成氧氣的體積。試回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（1）現(xiàn)有如下可供選擇的操作：①將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi)；②給藥品加熱；③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集氣體；④取出導(dǎo)氣管；⑤反應(yīng)完全后停止加熱（如圖，此時導(dǎo)管出口略高于液面）；⑥冷卻至室溫；⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)。
為了較準(zhǔn)確地測量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積，正確的操作順序是（填序號）______________。
（3）為了較準(zhǔn)確地測量到氣體的體積，需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度，其原理是：____________________。
（4）在常溫常壓下共收集到氣體680mL（此時氧氣密度為1.41g·L-1），其質(zhì)量為_______g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
A. 均有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 均能透過半透膜
C. 加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解 D. 均能透過濾紙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A 可能是下列物質(zhì)中的( )
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是 ；
（2）寫出A中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用 ；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是 ；
（5）圖1裝置還可以制備 氣體；
（6）圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學(xué)方程式表示） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）步驟②的操作名稱是： 。
（3）步驟④中所加物質(zhì)X為： 。
（4）步驟⑤的操作是： 。
（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。
（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
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