Question

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應的離子：CO32-、CO32-；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有NO3-，強酸性溶液中有NO3-，則一定沒有Fe2+、I-。

A.根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，A項錯誤；B.根據(jù)反應方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮氣體的物質(zhì)的量為：14.4g÷64g/mol=0.15mol，由于沒有告訴是標準狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L，B項錯誤；C.根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子，C項正確；D.產(chǎn)生的氣體NO、CO2、NH3中，NO不溶于水，D項錯誤；答案選C。