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【題目】25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是

A.NH3、CH4的物質的量之比為a: b

B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b

C.NH3、CH4的摩爾質量之比為17: 16

D.NH3、CH4的分子數之比為1 : 1

【答案】A

【解析】

25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，則NH3、CH4的物質的量相同，

A．NH3、CH4的物質的量相同，故A錯誤；

B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為: =a:b，故B正確；

C．NH3、CH4的摩爾質量之比為17:16，故C正確；

D．NH3、CH4的物質的量相同，由N=nNA可知，NH3、CH4的分子數之比為1:1，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖1 圖2

(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負”)極，SO32-放電的電極反應__________

(2)在圖2所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

①溶液pH變化：B__________，C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②通電5 min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

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【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A.a點時：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙試液作指示劑時終點顏色變化是由紅色變為橙色

C.c點時：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d點時：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA

B.常溫常壓下，100 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.1NA

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數K 和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_____________________。

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________。

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）

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【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。

（1）廚房中的調味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質分別溶于水，其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發生反應的是______。

（2）生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油 ②自來水廠用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢

（3）當前，環境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒物

②煤炭直接燃燒會引起多種環境問題。燃煤產生的SO2是導致______（填名稱）污染現象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S，發生反應的化學方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為_______。

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