Question

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_________，

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號(hào))_________

其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________，

電解的總方程式是_____________________________。

(3)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號(hào))

(4)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號(hào))，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

Answer 1

【答案】

(1)①②⑤(2)③；2Cl- - 2e- =Cl2 ；2NaCl+2H2O2NaOH + H2 +Cl2

(3)①，③⑤(4)④；2CuSO4+2H2O2Cu +O2 +2H2SO4

【解析】

試題分析：(1)電解①②⑤時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2：1，故答案為：①②⑤；

(2) NaCl溶液中電解時(shí)的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑，陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為1∶1，其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl- - 2e- =Cl2，故答案為：③；2Cl- - 2e- =Cl2 ；2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 +Cl2；

(3)電解①⑤時(shí)，陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，③⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；③⑤；

(4)電解④是，陰極析出金屬，陽(yáng)極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小，電解方程式為：2CuSO4+2H2OCu+O2↑+2H2SO4，故答案為：④；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．