【題目】下列離子方程式中，正確的是
A．鈉放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和________________池。
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下: 
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比（ ）
A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9
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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是 （填字母）．
A．1000mL量筒 |
B．托盤天平 |
C．玻璃棒 |
D．50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶
H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是 （填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中 ．
III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①A、B、C、D 4種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、－1價、＋1價、＋5價。
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
請回答下列問題：
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X________，Y________，Z________。
(2)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(3)寫出③中反應的化學方程式________________________。
(4)寫出④中反應的化學方程式________________________。
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【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當的高溫穩定性，越來越多被應用于熱工各個領域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。
(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。
A．硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應
B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽
C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D．太陽能光伏產業的主體材料為氮化硅
(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。
①該反應的化學方程式為___________________________。
②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_________，
(2)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號)_________
其陽極的電極反應式是_________________________，
電解的總方程式是_____________________________。
(3)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變小的是_________，pH變大的是___________。(填序號)
(4)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示。空燃比約為____________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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