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(1)室溫下，0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為________，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所發生反應的離子方程式為________．

(2)室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1HCl溶液中水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“＝”)．

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol·L^－1，c(H⁺)－c(MOH)＝________mol·L^－1

答案：
解析：

(1)2(1分)，Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2H⁺＋SO₄^{2?IMG SRC="/pages/62A2/0200/0023/079d756a77459b328e746a1842569362/C/Image26.gif" width=29 HEIGHT=3>}BaSO₄＋2H₂O(2分)}

(2)①>,②9.9×10^－7,1.0×10^－8(每空2分)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室溫下，0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHB溶液pH=4，則溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．將0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．將等體積、等物質的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湛江一模）室溫下，取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是（　　）

A．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol?L^-1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1

D．c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F₂在一定條件下發生反應，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小．當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF₂的體積分數約為95%．那么，為了有效地制備XeF₂，你認為應該采取的合適措施是

．
（2）據報道，在-55℃，將XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式

．
②寫出Z和碘反應的化學方程式

．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF₆水解反應的化學方程式

．
（4）現將二份等質量的XeF₂和XeF₄的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質的量．

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月階段性測試化學試卷 題型：實驗題

（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。

（1）假設試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：

①配制250 mL約0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質量分數＝________（只列出算式，不做運算）。

（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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